Cu ce ​​oxizi reacţionează oxizii bazici? Proprietățile fizice și chimice ale oxizilor. Lista oxizilor bazici

Formula de oxizi necesare pentru a putea rezolva probleme și înțelege posibilele combinații de elemente chimice. Formula generală a oxizilor- E x O y. Oxigenul are a doua cea mai mare valoare a electronegativității după fluor, motiv pentru care majoritatea compușilor elementelor chimice cu oxigen sunt oxizi.

De clasificări de oxizi, oxizii formatori de sare sunt acei oxizi care pot reactiona cu acizi sau baze cu posibilitatea aparitiei sarii si apei corespunzatoare. Oxizii care formează sare se numesc:

oxizi bazici, adesea formată din metale cu o stare de oxidare de +1, +2. Ele pot reacționa cu acizi, oxizi acizi, oxizi amfoteri și apă (numai oxizi de metale alcaline și alcalino-pământoase). Elementul oxid de bază devine un cation în sarea rezultată. Na20, CaO, MgO, CuO.

1. Oxid bazic + acid puternic → sare + apă: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
2. Oxid bazic puternic + apă → hidroxid: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
3. Oxid puternic bazic + oxid acid → sare: CaO + Mn 2 O 7 → Ca(MnO 4) 2
4. Oxid bazic + hidrogen → metal + apă: CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Notă: metalul este mai puțin reactiv decât aluminiul.

Oxizi acizi- oxizi de nemetale si metale in stare de oxidare +5 - +7. Poate reacționa cu apa, alcaline, oxizi bazici, oxizi amfoteri. Elementul oxid acid face parte din anionul sării rezultate. Mn207, Cr03, SO3, N2O5.

1. Oxid acid + apă → acid: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4. Unii oxizi, de exemplu SiO 2, nu pot reacționa cu apa, astfel încât acizii lor sunt obținuți indirect.
2. Oxid acid + oxid bazic → sare: CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Oxid acid + bază → sare + apă: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Dacă oxidul acid este o anhidridă a unui acid polibazic, este posibilă formarea de săruri acide sau medii: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O, CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2
4. Oxid nevolatil + sare 1 → sare 2 + oxid volatil: SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
5. Anhidridă acidă 1 + acid anhidru oxigenat 2 → Anhidridă acidă 2 + acid anhidru oxigenat 1: 2P 2 O 5 + 4HClO 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 O 7

Oxizi amfoteri, formează metale cu o stare de oxidare de la +3 la +5 (oxizii amfoteri includ și BeO, ZnO, PbO, SnO). Reacționează cu acizi, alcalii, oxizi acizi și bazici.

Atunci când interacționează cu un acid puternic sau cu oxid de acid, ele prezintă proprietăți de bază: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Atunci când interacționează cu o bază puternică sau oxid bazic, ele prezintă proprietăți acide:

• ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (în soluție apoasă).
• ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (când este fuzionat).

Oxizi care nu formează sare Nu reacţionează nici cu acizii, nici cu bazele, ceea ce înseamnă că nu formează săruri. N2O, NO, CO, SiO.

În conformitate cu nomenclatura IUPAC, denumirile oxizilor sunt compuse din cuvântul oxid și numele celui de-al doilea element chimic (cu electronegativitate mai mică) în cazul genitiv:

• Oxid de calciu - CaO.

Dacă un element poate forma mai mulți oxizi, atunci numele lor ar trebui să indice starea de oxidare a elementului:

• Fe 2 O 3 - oxid de fier (III);
• MnO 2 - oxid de mangan (IV).

Puteți folosi prefixe latine pentru a indica numărul de atomi de elemente care sunt incluși în molecula de oxid:

• Na 2 O - oxid de disodiu;
• CO - monoxid de carbon;
• CO 2 - dioxid de carbon.

Numele banale ale unor oxizi sunt, de asemenea, adesea folosite:

Denumiri de oxizi.

Formula de oxid	Nume sistematic	Nume banal
		Monoxid de carbon
		Dioxid de carbon
	Oxid de magneziu	Magnezia
	Oxid de calciu	Var neted
	Oxid de fier (II).	Oxid de fier
Fe2O3	Oxid de fier (III).	Oxid de fier
	Oxid de fosfor (V).	Anhidridă fosforică
H2O2	Apă oxigenată
SO 2	Oxid de sulf (IV).
Ag2O	Oxid de argint(I).
Cu2O3	Oxid de cupru (III).	trioxid de dicupru
CuO	Oxid de cupru (II).	oxid de cupru
Cu2O	Oxid de cupru(I).	Oxid cupros, oxid cupros, oxid de dicupru

Creați o formulă pentru oxizi.

La compilarea formulelor de oxid Elementul a cărui stare de oxidare este + este plasat primul, iar elementul cu o stare de oxidare negativă este plasat pe al doilea. Pentru oxizi, acesta este întotdeauna oxigen.

Pașii următori pentru a compila formula oxidului:

1. Aranjați stările de oxidare (starea de oxidare) pentru fiecare atom. Oxigenul din oxizi are întotdeauna o stare de oxidare de -2 (minus doi).

2. Pentru a afla corect starea de oxidare a celui de-al doilea element, trebuie să vă uitați la tabelul cu posibilele stări de oxidare ale unor elemente.

La compilarea numelor de substanțe, folosesc cel mai adesea nume rusești de elemente, de exemplu, dioxigen, difluorura de xenon, selenat de potasiu. Uneori, pentru unele elemente, rădăcinile numelor lor latine sunt introduse în termeni derivați:

Denumirile elementelor din compoziția formulelor de oxid.

Ag - argent
As - ars, arsen	Ni - nikkol
	O - bou, oxigen
C - carb, carbon
H - hidr, hidrogen	Si - sigiliu, silic, silic
Hg - mercur
Mn - mangan

De exemplu: carbonat, manganat, oxid, sulfură, silicat.

Numele substanțelor simple constau dintr-un cuvânt - numele unui element chimic cu un prefix numeric, de exemplu:

Se folosesc următoarele prefixe numerice:

Prefixe numerice în prepararea formulelor de oxizi.

Un număr nedefinit este indicat printr-un prefix numeric n- poli.

Denumirile hidroxizilor acizi comuni constau din două cuvinte: numele propriu cu terminația „aya” și cuvântul de grup „acid”. Iată formulele și numele proprii ale hidroxizilor acizi obișnuiți și ale reziduurilor lor acide (o liniuță înseamnă că hidroxidul nu este cunoscut sub formă liberă sau într-o soluție apoasă acidă):

Formule și nume proprii ale hidroxizilor acizi obișnuiți și ale reziduurilor lor acide.

Hidroxid acid	Reziduu acid
HAsO 2 - metaarsenic	AsO 2 - - metaarsenit
H 3 AsO 3 - ortoarsenic	AsO 3 3- - ortoarsenit
H 3 AsO 4 - arsen	AsO 4 3- - arseniat
	B 4 O 7 2- - tetraborat
	ВiО 3 - - bismutat
HBrO - bromură	BrO - - hipobromit
HBrO 3 - bromurat	BrO 3 - - bromat
H2CO3 - cărbune	CO 3 2- - carbonat
HClO - hipocloros	ClO- - hipoclorit
HClO 2 - clorură	ClO2 - - clorit
HClO 3 - clor	ClO3 - - clorat
HClO 4 - clor	ClO4 - - perclorat
H2CrO4 - crom	CrO 4 2- - cromat
	НCrO 4 - - hidrocromat
H2Cr2O7 - dicromic	Cr2O72- - bicromat
	FeO 4 2- - ferat
HIO 3 - iod	IO 3 - - iodat
HIO 4 - metaiod	IO 4 - - metaperiodate
H5IO6 - ortoiod	IO 6 5- - ortoperiodat
HMnO 4 - mangan	MnO4- - permanganat
	MnO 4 2- - manganat
	MoO 4 2- - molibdat
HNO 2 - azotat	NR 2 - - nitrit
HNO 3 - azot	NUMARUL 3 - - nitrat
HPO 3 - metafosforic	PO 3 - - metafosfat
H3PO4 - ortofosforic	PO 4 3- - ortofosfat
	HPO 4 2- - hidroortofosfat
	H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat
H4P2O7 - difosforic	P2O74- - difosfat
	ReO 4 - - perrenat
	SO 3 2- - sulfit
	HSO 3 - - hidrosulfit
H2SO4 - sulfuric	SO 4 2- - sulfat
	HSO 4 - - sulfat de hidrogen
H2S2O7 - disulf	S 2 O 7 2- - disulfat
H2S2O6 (O2) - peroxodisulf	S 2 O 6 (O 2) 2- - peroxodisulfat
H2S03S - tiosulf	SO 3 S 2- - tiosulfat
H 2 SeO 3 - seleniu	SeO 3 2- - selenit
H 2 SeO 4 - seleniu	SeO 4 2- - selenat
H2SiO3 - metasiliciu	SiO 3 2- - metasilicat
H 4 SiO 4 - ortosiliciu	SiO 4 4- - ortosilicat
H 2 TeO 3 - teluric	TeO 3 2- - telurit
H 2 TeO 4 - metateluric	TeO 4 2- - metatelurat
H 6 TeO 6 - orthotelluric	TeO 6 6- - orthotellurate
	VO 3 - - metavanadate
	VO 4 3- - ortovanadat
	WO 4 3- - tungstat

Hidroxizii acizi mai puțin obișnuiți sunt denumiți conform regulilor de nomenclatură pentru compuși complecși, de ex.

Oxizi - substante complexe formate din doua elemente, dintre care unul este un atom de oxigen in stare de oxidare -2.
Pe baza capacității lor de a forma săruri, oxizii sunt împărțiți în formatoare de sareȘi neformatoare de sare(CO, SiO, NO, N2O). Oxizii care formează sare, la rândul lor, sunt clasificați în bazic, acid și amfoter.
Bazici sunt oxizii care corespund bazelor, iar acizii sunt oxizii care corespund acizilor. Oxizii amfoteri includ oxizi care prezintă proprietățile chimice atât ale oxizilor bazici, cât și ale oxizilor acizi.
Oxizii de bază sunt formați numai din elemente metalice: alcaline (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O), alcalino-pământoase (CaO, SrO, BaO, RaO) și magneziu (MgO), ca precum și metalele din familia d în stare de oxidare +1, +2, mai rar +3 (Cu 2 O, CuO, Ag 2 O, CrO, FeO, MnO, CoO, NiO).

Oxizii acizi formează atât elemente nemetalice (CO 2, SO 2, NO 2, P 2 O 5, Cl 2 O 7) cât și elemente metalice, starea de oxidare a atomului de metal trebuie să fie +5 și mai mare (V 2 O 5 , Cr03, Mn207, Mn03). Oxizii amfoteri sunt formați numai din elemente metalice (ZnO, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, BeO, Cr 2 O 3, PbO, SnO, MnO 2).

În condiții normale, oxizii pot fi în trei stări de agregare: toți oxizii bazici și amfoteri sunt solizi, oxizii acizi pot fi lichizi (SO 3, Cl 2 O7, Mn 2 O7), gazoși (CO 2, SO 2, NO 2) şi solid (P205, Si02). Unii au un miros (NO 2, SO 2), dar majoritatea oxizilor sunt inodori. Unii oxizi sunt colorați: maro gaz NO 2, roșu vișiniu CrO 3, negru CuO și Ag 2 O, roșu Cu 2 O și HgO, maro Fe 2 O 3, alb SiO 2, Al 2 O 3 și ZnO, alții sunt incolori ( H20, CO2, SO2).

Majoritatea oxizilor sunt stabili atunci când sunt încălziți; Mercurul și oxizii de argint se descompun ușor atunci când sunt încălziți. Oxizii bazici și amfoteri au o rețea cristalină de tip ionic. Majoritatea oxizilor acizi ai substanței (una dintre puținele excepții este oxidul de siliciu (IV), care are o rețea cristalină atomică).

Al203 +6KOH+3H2O=2K3-hexahidroxoaluminat de potasiu;
ZnO+2NaOH+H2O=Na2-tetrahidroxozincat de sodiu;

Interacțiunea oxizilor cu acizii

Oxizii bazici și amfoteri reacţionează cu acizii. În acest caz, se formează săruri și apă:

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

Oxizii care nu formează sare nu reacţionează deloc cu acizii, iar oxizii acizi nu reacţionează cu acizii în majoritatea cazurilor.

Când reacționează un oxid acid cu un acid?

Când rezolvați partea cu alegere multiplă a examenului de stat unificat, ar trebui să presupuneți în mod condiționat că oxizii acizi nu reacționează nici cu oxizii acizi, nici cu acizii, cu excepția următoarelor cazuri:

1) dioxidul de siliciu, fiind un oxid acid, reacţionează cu acidul fluorhidric, dizolvându-se în acesta. În special, datorită acestei reacții, sticla poate fi dizolvată în acid fluorhidric. În cazul excesului de HF, ecuația reacției are forma:

Si02 + 6HF = H2 + 2H20,

iar în caz de deficiență HF:

Si02 + 4HF = SiF4 + 2H20

2) SO 2 , fiind un oxid acid, reacţionează uşor cu acidul hidrosulfurat H 2 S ca coproporționare:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 = 3S 0 + 2H 2 O

3) Oxidul de fosfor (III) P 2 O 3 poate reacționa cu acizii oxidanți, care includ acid sulfuric concentrat și acid azotic de orice concentrație. În acest caz, starea de oxidare a fosforului crește de la +3 la +5:

P2O3

+

2H2SO4

+

H2O

=la=>

2SO 2

+

2H3PO4

(conc.)

3P2O3

+

4HNO3

+

7H2O

=la=>

4NR

+

6H3PO4

(detaliat)

P2O3	+	4HNO3	+	H2O	=la=>	2H3PO4	+	4NU 2
		(conc.)

4) Oxidul de sulf (IV) SO 2 poate fi oxidat cu acid azotic luat în orice concentrație. În acest caz, gradul de oxidare al sulfului crește de la +4 la +6.

2HNO3	+	SO 2	=la=>	H2SO4	+	2NU 2
(conc.)
2HNO3	+	3SO 2	+	2H2O	=la=>	3H2SO4	+	2NR
(detaliat)

Interacțiunea oxizilor cu hidroxizii metalici

Oxizii acizi reacţionează cu hidroxizii metalici, atât bazici, cât şi amfoteri. Aceasta produce o sare constând dintr-un cation metalic (din hidroxidul metalic original) și un reziduu acid corespunzător oxidului acid.

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

Oxizii acizi, care corespund acizilor slabi sau acizilor cu putere medie, pot forma atât săruri normale, cât și săruri acide cu alcalii:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH = NaHCO3

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

P2O5 + 4KOH = 2K2HP04 + H2O

P2O5 + 2KOH + H2O = 2KH2PO4

Oxizii „finic” CO 2 și SO 2, a căror activitate, așa cum sa menționat deja, nu este suficientă pentru reacția lor cu oxizi bazici și amfoteri cu activitate scăzută, reacţionează totuși cu majoritatea hidroxizilor metalici corespunzători. Mai exact, dioxidul de carbon și dioxidul de sulf reacționează cu hidroxizii insolubili sub forma suspensiei lor în apă. În acest caz, doar de bază O săruri naturale numite hidroxicarbonați și hidroxosulfiți, iar formarea de săruri intermediare (normale) este imposibilă:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(in solutie)

2Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O(in solutie)

Cu toate acestea, dioxidul de carbon și dioxidul de sulf nu reacţionează deloc cu hidroxizii metalici în starea de oxidare +3, de exemplu, cum ar fi Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3 etc.

De asemenea, trebuie remarcat faptul că dioxidul de siliciu (SiO 2) este deosebit de inert, cel mai adesea găsit în natură sub formă de nisip obișnuit. Acest oxid este acid, dar printre hidroxizii metalici este capabil să reacționeze numai cu soluții concentrate (50-60%) de alcalii, precum și cu alcaline pure (solide) în timpul fuziunii. În acest caz, se formează silicați:

2NaOH + SiO2 =la => Na2SiO3 + H2O

Oxizii amfoteri din hidroxizii metalici reacţionează numai cu alcalii (hidroxizii metalelor alcaline şi alcalino-pământoase). în care Când reacția este efectuată în soluții apoase, se formează săruri complexe solubile:

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2- tetrahidroxozincat de sodiu

BeO + 2NaOH + H2O = Na2- tetrahidroxoberilat de sodiu

Al203 + 2NaOH + 3H20 = 2Na- tetrahidroxialuminat de sodiu

Cr2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3- hexahidroxocromat de sodiu (III)

Și atunci când acești oxizi amfoteri sunt topiți cu alcalii, se obțin săruri formate dintr-un cation de metal alcalin sau alcalino-pământos și un anion de tip MeO 2 x-, unde X= 2 în cazul oxidului amfoter tip Me +2 O și X= 1 pentru un oxid amfoter de forma Me 2 +2 O 3:

ZnO + 2NaOH =la => Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH =la => Na2BeO2 + H2O

Al203 + 2NaOH =la => 2NaAlO2 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH =la => 2NaCrO2 + H2O

Fe2O3 + 2NaOH =la => 2NaFeO2 + H2O

Trebuie remarcat faptul că sărurile obținute prin fuziunea oxizilor amfoteri cu alcalii solide pot fi obținute cu ușurință din soluții ale sărurilor complexe corespunzătoare prin evaporare și calcinare ulterioară:

Na2 =la => Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Na =la => NaAlO2 + 2H2O

Interacțiunea oxizilor cu sărurile

Cel mai adesea, sărurile nu reacţionează cu oxizii.

Cu toate acestea, ar trebui să învățați următoarele excepții de la această regulă, care sunt adesea întâlnite la examen.

Una dintre aceste excepții este aceea că oxizii amfoteri, precum și dioxidul de siliciu (SiO 2 ), atunci când sunt fuzionați cu sulfiți și carbonați, înlocuiesc gazele de dioxid de sulf (SO 2 ) și respectiv dioxid de carbon (CO 2 ) din acestea din urmă. De exemplu:

Al203 + Na2CO3 =la => 2NaAlO 2 + CO 2

Si02 + K2S03 =la => K 2 SiO 3 + SO 2

De asemenea, reacțiile oxizilor cu sărurile pot include în mod condiționat interacțiunea dioxidului de sulf și a dioxidului de carbon cu soluții sau suspensii apoase ale sărurilor corespunzătoare - sulfiți și carbonați, ceea ce duce la formarea de săruri acide:

Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

De asemenea, dioxidul de sulf, atunci când trece prin soluții apoase sau suspensii de carbonați, înlocuiește dioxidul de carbon din aceștia datorită faptului că acidul sulfuros este un acid mai puternic și mai stabil decât acidul carbonic:

K 2 CO 3 + SO 2 = K 2 SO 3 + CO 2

ORR care implică oxizi

Metode de obținere.		Limitări și note
1. Oxidarea substantelor simple:	a) metale: 2Ca + O 2  2CaO b) nemetale: 4P + 3O 2 (săptămână) 2P 2 O 3 4P + 5O 2 (g) 2P 2 O 5 (Din S – SO 2, din Fe – Fe 2 O 3 si Fe 3 O 4, din N 2 – NO)	Halogenii, gazele inerte, Au, Pt nu reacţionează cu oxigenul. Azotul reacționează în condiții dure (2000°C).
2. Oxidarea substanțelor complexe:	a) compuși cu hidrogen: 2H 2 S + 3O 2  2H 2 O + 2SO 2 b) sulfuri, carburi, fosfuri (compuși binari): 2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2	Fiecare element al unei substanțe complexe este oxidat în conformitate cu proprietățile sale.
3. Descompunerea hidroxizilor și a sărurilor:	a) hidroxizi (baze și acizi): 2Al(OH) 3 → t Al 2 O 3 + 3H 2 O H2SiO3 → t SiO2 + H2O b) carbonați: CaCO 3 → t CaO+CO 2	Hidroxizii și carbonații de metale alcaline (Na, K, Rb, Cs) nu se descompun.
4. Oxidarea cu oxigen sau ozon	a) oxigen: 2CO + O 2  2CO 2 b) ozon: NO + O 3  NO 2 + O 2	Posibil dacă elementul are mai mulți oxizi (sulf, fosfor, carbon, azot, fier).

Proprietățile oxizilor.

Oxizii bazici– oxizi cărora le corespund bazele. Aceștia sunt oxizi metalici cu stări de oxidare +1 și +2, cu excepția celor amfoteri (ZnO, BeO, SnO, PbO)

Proprietățile oxizilor bazici.

Proprietăți	Exemple de reacții	Limitări și note
1) Reacția cusolutii acide	Li2O + 2HCI= 2LiCl+ H2O NiO + H2SO4 = NiS04 + H2O	Acidul trebuie să existe sub formă de soluție (siliciul, hidrogenul sulfurat și acizii carbonici nu reacţionează)
2) Reacțiacu apă	Li20 + H20 = 2LiOH BaO + H20 = Ba(OH)2 (doar 8 oxizi: grupa IA, CaO, SrO, BaO)	Oxidul reacţionează cu apa numai dacă rezultatul este formareasolubil hidroxid (alcali).
3) Reacțiacu oxizi acizi si amfoteri	BaO + CO 2 = BaCO 3, FeO + SO 3 = FeSO 4, CuO + N2O5 = Cu(NO3)2 CaO + SO 2 = CaSO 3	Unul dintre oxizii care reacţionează (bazic sau acid) trebuie să corespundă unui hidroxid puternic.
4) Reducerea oxiduluila metal sau pentru a reduce oxidul :	MnO + C = Mn + CO (când este încălzit), FeO + H2 = Fe + H2O (când este încălzit). Fe 2 O 3 + CO = FeO + CO 2	Ca agenți reducători utilizare: CO, C, hidrogen, aluminiu, magneziu. Oxizii metalelor inactive reacţionează cu hidrogenul.
5) Oxidarea cu oxigen.	4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3	Dacă un metal are mai mulți oxizi cu stări de oxidare diferite.

Oxizi acizi– oxizi, care corespund acizilor.

Oxizii acizi la temperatura camerei sunt:

*gaze(de exemplu: CO 2, SO 2, NO, SeO 2) * lichide(de exemplu, SO3, Mn2O7) *solid substanțe (de exemplu: B 2 O 3, SiO 2, N 2 O 5, P 2 O 3, P 2 O 5, I 2 O 5, CrO 3).

Proprietățile oxizilor acizi.

Proprietăți	Exemple de reacții	Note
1) Reacţiecu baza - niyami	CO2 + Ca(OH)2 = CaC03 + H2O SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O (când este încălzit), SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O, N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O.	Reacția este posibilă cu alcalii. Cei mai activi oxizi acizi (SO 3, CrO 3, N 2 O 5, Cl 2 O 7) pot reactiona si cu baze insolubile (slabe).
2) Reacţiecu oxizi amfoteri şi bazici	CO2 + CaO = CaCO3 P 2 O 5 + 6FeO = 2Fe 3 (PO 4) 2 (atunci cand este incalzit) N2O5 + ZnO = Zn(NO3)2	Unul dintre oxizii care reacţionează (bazic sau acid) trebuie să se potrivească hidroxid puternic .
3) Reacțiacu apă. Formă- xia ACIZI.	N2O3 + H2O = 2HNO2 SO2 + H2O = H2SO3 N2O5 + H2O = 2HNO3 SO3 + H2O = H2SO4	Un oxid reacţionează cu apa dacă are ca rezultat solubil hidroxid Nu reactioneaza cu apaSiO 2 .
4) Reacțiicu săruri ale acizilor volatili.	SiO 2 + K 2 CO 3 = K 2 SiO 3 + CO 2  (atunci cand este incalzit)	Oxizii solizi, nevolatili (SiO 2, P 2 O 5) îi înlocuiesc pe cei volatili din săruri.
5) Oxid- ție.	2SO 2 + O 2 ⇆ 2SO 3	Oxizii inferiori sunt oxidați la cei superiori.

Oxizi amfoteri– oxizi care pot reacționa atât cu acizi, cât și cu alcalii. În ceea ce privește proprietățile chimice, oxizii amfoteri sunt similari cu oxizii bazici și diferă de aceștia doar prin capacitatea de a reacționa cu alcalii, atât cu solide (când sunt topite), cât și cu soluții, precum şi cu oxizi bazici.

Substanțe formate din cationi metalici amfoteri într-un mediu alcalin:

Stare de oxidare	In solutie	În topire
(Zn, Fi, Sn)	N / A 2 [ Zn (OH) 4 ] tetrahidroxozincat de sodiu	N / A 2 ZnO 2 zincat de sodiu
(Al, Cr, Fe* )	N / A[ Al(OH) 4 ] tetrahidroxialuminat de sodiu N / A 3 [ Al(OH) 6 ] hexahidroxialuminat de sodiu	NaAlO 2 metaaluminat de sodiu și N / A 3 AlO 3 ortoaluminat de sodiu
*) fierul nu formează hidroxocomplecși stabili, este amfoter doar în topitură, formândNaFeO 2

PROPRIETATI ALE OXIZILOR AMFOTERICI.

	Exemple de reacții	Note
1) Reacționează cu acizii, precum și de bază oxizi – se formează săruri.	ZnO + 2HCI = ZnCl2 + H2O Al 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O	Doar cu acizi tari
2) Interacționează cu solutii alcalii– se formează soluții complexe hidroxo.	Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K sau K3 ZnO +2NaOH +H2O=Na2
3) Reacționează cu se topește alcalii– formând săruri, prezentând în același timp proprietăți acid oxizi	Al 2 O 3 + 2KOH → t 2KAlO 2 + H 2 O (sau K 3 AlO 3) ZnO + 2KOH → t K 2 ZnO 2 + H 2 O
4) Când sunt fuzionate, pot interacționa cu carbonați de metale alcaline, ca la alcalii.	Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → t 2NaAlO 2 +CO 2  (sau Na 3 AlO 3) ZnO + Na 2 CO 3 → t Na 2 ZnO 2 + CO 2 

Când ați studiat proprietățile chimice ale apei, ați învățat că mulți oxizi (oxizi) ai nemetalelor, atunci când reacţionează cu apa, formează acizi, de exemplu:

SO3 + H2O = H2SO4 + Q

Unii oxizi metalici, atunci când interacționează cu apa, formează baze (alcali), de exemplu:

CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q

Cu toate acestea, proprietatea oxizilor de a reacționa cu apa nu este comună tuturor substanțelor din această clasă. Mulți oxizi, cum ar fi dioxidul de siliciu SiO 2, monoxidul de carbon CO, oxidul de azot NO, oxidul de cupru CuO, oxidul de fier Fe 2 O 3 etc., nu interacționează cu apa.

Interacțiunea oxizilor cu acizii

Știți că unii oxizi de metal reacționează cu acizii formând sare și apă, de exemplu:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Interacțiunea oxizilor cu bazele

Unii oxizi (dioxid de carbon CO 2, dioxid de sulf SO 2, anhidrida fosforică P 2 O 5 etc.) nu reacţionează cu acizii pentru a forma sare şi apă. Să aflăm: interacționează cu bazele?

Umpleți un balon uscat cu dioxid de carbon și turnați sodă caustică NaOH în el. Închidem balonul cu un dop de cauciuc cu un tub de sticlă introdus în el și un tub de cauciuc cu o clemă plasată la capătul liber. Când atingem balonul cu mâna, simțim că paharul se încălzește. Pe pereții interiori ai balonului au apărut picături de apă. Toate acestea sunt semne ale unei reacții chimice. Dacă dioxidul de carbon a reacționat cu soda caustică, atunci putem presupune că s-a creat un vid în balon. Pentru a verifica acest lucru, după ce balonul s-a răcit la temperatura camerei, coborâți capătul tubului de cauciuc al dispozitivului în cristalizator cu apă și deschideți clema. Apa se va repezi rapid în balon. A fost confirmată ipoteza noastră despre vidul din balon - dioxidul de carbon interacționează cu soda caustică. Unul dintre produșii de reacție este apa. Care este compoziția solidului rezultat?

NaOH + CO2 = H2O + ? + Q

Se știe că dioxidul de carbon corespunde unui oxid (oxid) hidrat - acidul carbonic H 2 CO 3. Substanța solidă formată în balon este o sare a acidului carbonic - carbonat de sodiu Na 2 CO 3.

Pentru a forma o moleculă de carbonat de sodiu, sunt necesare două molecule de hidroxid de sodiu:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O + Q

Când dioxidul de carbon a reacţionat cu soda caustică, s-a obţinut sarea de carbonat de sodiu Na2C03 şi apă.

Pe lângă dioxidul de carbon, există mult mai mulți oxizi (SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5 etc.) care reacționează cu alcalii pentru a forma sare și apă.