Prezentare de chimie pe nemetale. Nemetale. Proprietățile chimice ale oxizilor nemetalici

În aer, fosforul alb strălucește de fapt în întuneric. O mică frecare este suficientă pentru ca fosforul să se aprindă, eliberând o cantitate mare de căldură. Aceasta înseamnă că, dacă fosforul acoperă blana câinelui, acesta ar fi ars și ar muri înainte de a ataca o persoană.

În atomii elementelor nemetalice, într-o perioadă cu creșterea numărului atomic, sarcina nucleului crește; razele atomice scad; numărul de electroni din stratul exterior crește; numărul de electroni de valență crește; electronegativitatea crește; proprietățile oxidante (nemetalice) sunt îmbunătățite (cu excepția elementelor din grupa VIIIA).

Pentru atomii elementelor nemetalice dintr-un subgrup (în tabelul cu perioade lungi - într-un grup), sarcina nucleului crește odată cu creșterea numărului atomic; raza atomului crește; electronegativitatea scade; numărul de electroni de valență nu se modifică; numărul de electroni externi nu se modifică (cu excepția hidrogenului și a heliului); proprietățile oxidante (nemetalice) slăbesc (cu excepția elementelor din grupa VIIIA).

Substanțe simple. Majoritatea nemetalelor sunt substanțe simple în care atomii sunt legați prin legături covalente; Nu există legături chimice în gazele nobile. Nemetalele includ atât substanțe moleculare, cât și nemoleculare. Toate acestea conduc la faptul că proprietăți fizice, caracteristic tuturor nemetalelor, nr.

Nemetale în natură Nemetale native N2 și O2 (în aer), sulf (in Scoarta terestra), dar mai des nemetalele din natură se găsesc în chimie formă legată. În primul rând, este apă și săruri dizolvate în ea, apoi minerale și roci (de exemplu, diverși silicați, aluminosilicați, fosfați, borați, sulfați și carbonați). În ceea ce privește prevalența în scoarța terestră, nemetalele ocupă o varietate de locuri: de la cele trei elemente cele mai comune (O, Si, H) la cele foarte rare (As, Se, I, Te).

Oxigenul este un gaz incolor, în timp ce ozonul are o culoare violet pal. Ozonul este mai bactericid (latina icdao „a ucide”) decât oxigenul. Prin urmare, ozonul este folosit pentru dezinfectarea apei potabile. Ozonul este capabil să rețină razele ultraviolete din spectrul solar, care sunt distructive pentru toată viața de pe Pământ și, prin urmare, ecranul de ozon, care este situat la o altitudine de 2035 km, protejează viața de pe planeta noastră Oxigen.

Obiectivele lecției: Suplimentarea cunoștințelor despre distribuția nemetalelor în natură. Suplimentează cunoștințele despre distribuția nemetalelor în natură. Studiați fenomenul de alotropie folosind exemplul de oxigen, sulf, carbon, fosfor. Studiați fenomenul de alotropie folosind exemplul de oxigen, sulf, carbon, fosfor. Aflați motivele proprietăților distinctive ale modificărilor alotropice. Aflați motivele proprietăților distinctive ale modificărilor alotropice. Pentru a face o idee despre relația dintre caracteristicile calitative și cantitative ale substanțelor folosind exemplul oxigenului și al ozonului. Pentru a face o idee despre relația dintre caracteristicile calitative și cantitative ale substanțelor folosind exemplul oxigenului și al ozonului.

NEMETALELE ÎN NATURĂ Nemetalele native N 2 și O 2 (în aer), sulful (în scoarța terestră) se găsesc în natură, dar mai des nemetalele din natură se găsesc sub formă legată chimic. În primul rând, este apă și săruri dizolvate în ea, apoi minerale și roci (de exemplu, diverși silicați, aluminosilicați, fosfați, borați, sulfați și carbonați). În natură se găsesc nemetale native N 2 și O 2 (în aer), sulful (în scoarța terestră), dar mai des nemetalele din natură sunt într-o formă legată chimic. În primul rând, este apă și săruri dizolvate în ea, apoi minerale și roci (de exemplu, diverși silicați, aluminosilicați, fosfați, borați, sulfați și carbonați). În ceea ce privește prevalența în scoarța terestră, nemetalele ocupă o varietate de locuri: de la cele trei elemente cele mai comune (O, Si, H) la cele foarte rare (As, Se, I, Te). În ceea ce privește prevalența în scoarța terestră, nemetalele ocupă o varietate de locuri: de la cele trei elemente cele mai comune (O, Si, H) la cele foarte rare (As, Se, I, Te).

Apariția halogenilor în natură: Fluor-F 2 Fluorit -CaF 2 Fluor-F 2 Fluorit -CaF 2 Clor-Cl 2 sare gemă - NaCl Clor-Cl 2 sare gemă - NaCl sylvinit –NaCl*KCl sylvinit –NaCl*KCl-Iodine J 2 Iod-J 2 apă de mare, alge, ape de foraj apă de mare, alge, ape de foraj Brom-Br 2 Brom-Br 2 în compuși similari, împreună cu clor în compuși similari, împreună cu clor Cristale de clorură de sodiu - halit mineral

ALOTROPIE Alotropie (din greaca veche αλλος „altul”, τροπος „întorsătură, proprietate”) existența aceluiași element chimic sub forma a două sau mai multe substanțe simple, diferite ca structură și proprietăți: așa-numitele modificări alotropice sau forme alotropice . Alotropie (din greaca veche αλλος „altul”, τροπος „întorsătură, proprietate”) existența aceluiași element chimic sub forma a două sau mai multe substanțe simple, diferite ca structură și proprietăți: așa-numitele modificări alotropice sau forme alotropice.

Iată fotografii cu diferite substanțe, găsiți nemetale printre ele, încercați să ghiciți despre ce nemetal vorbim, explicați alegerea dvs.

nemetale: caracteristici generale.

Remneva S.A.,

profesor de chimie MAOU gimnaziu Nr 58 KGO

Portalul educațional „Universitatea mea” - www.moi-universitet.ru Facultatea „Reforma Educației” - www.edu-reforma.ru

Poziția nemetalelor în PSCE

Caracteristicile structurii atomice a nemetalelor

Raza atomică mică

Pe nivel extern 4-8 electroni

Situat doar în subgrupele principale

Valoare EO caracteristic mare

PROPRIETĂȚI FIZICE SUBSTANȚE SIMPLE

Starea de agregare

Gaze

Lichid

Solid

Nu, N 2, N 2,

CI2, O2, O3

Culoare nemetalică

VIOLET

FOSFOR

SULF

INCOLOR

CARBON

Culoare nemetalică

FOSFOR

FOSFOR

GRAFIT

GALBEN VERDE

CLOR

• 3 800 0 С – pentru grafit

• - 210 0 C - azot

Tipuri de rețele cristaline

Rețea moleculară

Particule la nodurile rețelei

Rețea atomică

Molecule

Comunicarea între particule

Interacțiuni intermoleculare slabe

Proprietăți fizice

Oxigen Azot

Legătură covalentă puternică

Sulf de fosfor

Carbon (diamant)

Rezistență scăzută

Puncte scăzute de fierbere și de topire

Puncte ridicate de fierbere și de topire

Volatilitate ridicată

alotropie

• Diferite tipuri de rețele cristaline

P - fosfor

Fosfor roșu - atomic

Fosfor alb - molecular

alotropie

• Structură diferită a rețelelor cristaline

C - carbon

Tetraedru

Stratificat

alotropie

• Compoziție diferită a moleculelor

O - oxigen

Oxigen

Ozon

• Gaz albastru deschis cu miros puternic
• Miroase proaspăt
• Apare după o furtună

Ozonul în natură

Conținut în aerul pădurilor de pini și al coastelor mării

• Blochează razele ultraviolete, care au un efect distructiv asupra celulelor organismelor vii
• Stratul de ozon este situat la o altitudine de 20 – 25 km

Muncă independentă

Starea de agregare

Nume

Gazos

Lista nemetalelor: O 2 , As, Cl 2 , P, N 2 , F 2 , Br 2 ,C,S

Culoare NeMe

Nume

violet

Lista nemetalelor: S, P, Cl 2 , Br 2 , eu 2

Tip zăbrele

Nume

Molecular

Lista nemetalelor: DESPRE 2 , V, O 3 , C, N 2 , S

Caracteristici comparative modificări alotropice ale oxigenului

Semne de comparație

Modificări alotropice ale oxigenului

oxigen

Compoziție de înaltă calitate

Compoziția cantitativă

Proprietăți fizice

Proprietăți chimice

Fiind în natură

Semnificație biologică

Completați tabelul

La sfârşitul secolului al XVIII-lea A. Lavoisier

a constatat că aerul

nu o substanță simplă.

și un amestec de gaze

Componentele aerului

Permanent

Aleatoriu

Variabile

Completați diagrama

• Oxigen

• gaze nobile

• Dioxid de carbon

• Vapor de apă

• Microorganisme

• Polenul vegetal

• Oxizi de sulf și azot

• Esențial pentru respirație
• Participă la intemperii rocilor și la formarea solului
• Din aer se obțin azotul, argonul și oxigenul

1. Nemetalul aparține grupei III a PSHE:

2. Numărul de electroni din stratul exterior de electroni al atomilor nemetalici:

3. Nemetalele gazoase nu includ:

4. Care nemetal este caracterizat de culoarea roșie?

5. Următoarele nu sunt considerate părți permanente ale aerului:

• Compuneți un puzzle de cuvinte încrucișate pe nemetale

• Un oaspete a venit din spațiul cosmic și și-a găsit adăpost în aer

• El este numit fără viață, dar viața nu poate fi creată fără el

• Deși transformă multe substanțe în otravă, în chimie este demnă de tot felul de premii

• Nenumărate sunt legăturile lui, pe care le formează schimbări, al căror nume este Legiune formă pură- negru, mohorât, nu fuzibil și abia arde Poate fi ca un cristal transparent în care strălucește o rază de soare.

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

NEMETALE Titkov Ivan, clasa a IX-a, Ekaterinburg

NEMETALE - elemente chimice care formează substanțe simple în stare liberă care nu au proprietățile fizice și chimice ale metalelor.

Proprietățile nemetalelor: 1. Lipsa luciului metalic (excepție - siliciu) I - iod C - carbon S - sulf Si - siliciu

2. Conductivitate termică scăzută (stratul de gaz este cel mai bun izolator termic) Proprietăți ale nemetalelor: 3. Conductivitate electrică scăzută (cu excepția grafitului)

4. Valori ridicate ale potențialului de ionizare Proprietăți ale nemetalelor: +11 Na 0 2e - , 8e - , 1e - + +9 F 0 2e - , 7e - Na + F _ sau Na 0 + F 0 Na + F _ e - e -

5. Proprietăți de fragilitate ale nemetalelor:

O 3 - ozon Structura nemetalelor: monoatomic (gaze inerte) diatomic triatomic He - heliu, Ne - neon, Ar - argon, Kr - krypton, Xe - xenon, Rn - radon H 2 - hidrogen, F 2 - fluor, Cl 2 - clor, Br 2 - brom, I 2 - iod, O 2 - oxigen N 2 - azot 1 - azot 2 - oxigen 3 - heliu 6 - ozon

Proprietăţile nemetalelor: Pentru atomii elementelor nemetalice din perioada cu număr atomic în creştere: - sarcina nucleului creşte; - scade razele atomice; - creste numarul de electroni de pe stratul exterior; - creste numarul de electroni de valenta; - creste electronegativitatea; - proprietățile oxidante (nemetalice) sunt îmbunătățite (cu excepția elementelor din grupa VIIIA). Pentru atomii de elemente nemetalice dintr-o subgrupă (sau dintr-o grupă) cu număr atomic crescător: - sarcina nucleului crește; - raza atomului creste; - scade electronegativitatea; - numărul de electroni de valență nu se modifică; - numărul de electroni externi nu se modifică (cu excepția hidrogenului și a heliului); - proprietățile oxidante (nemetalice) slăbesc (cu excepția elementelor din grupa VIIIA).

Caracteristice majorității nemetalelor sunt proprietăți oxidante: - cu metale: Ca + Cl 2 = Ca Cl 2 4Li + O 2 = 2 Li 2 O - cu nemetale mai puțin electronegative: H 2 + S = H 2 S P 4 + 5O 2 = 2 P 2 O 5 - cu substanțe complexe: 2Fe Cl 2 + Cl 2 = 2 Fe Cl 3 CH 4 + Br 2 = CH 3 Br + HB Proprietățile chimice ale nemetalelor:

Proprietățile reducătoare sunt mai puțin tipice pentru nemetale: - cu nemetale mai electronegative: Si + 2F 2 = SiF 4 C + O 2 = CO 2 C + 2S = CS 2 - cu substanțe complexe: H 2 + HCHO = CH 3 OH 6P + 5 K ClO 3 = 5 K Cl + 3P 2 O 5 Proprietățile chimice ale nemetalelor:

Utilizarea nemetalelor: 1. Oxigenul O 2 - cel mai frecvent element chimicîn scoarța terestră pentru a respira industria chimicaîn industria metalurgică pentru sudarea și tăierea metalelor ca oxidant de combustibil în motoare în producția de explozivi în medicină

Utilizarea nemetalelor: 2. Hidrogenul H 2 - cel mai comun element chimic din Univers recuperarea metalelor combustibil în motoarele rachete sinteza amoniacului (acid azotic, îngrășăminte) sinteza metanolului sinteza acidului clorhidric (acid clorhidric) tăierea și sudarea a metalelor H2

Utilizarea nemetalelor: 3. Apa H 2 O - un solvent universal, cea mai comună substanță de pe Pământ Apa este folosită pentru: în viața plantelor, animalelor și oamenilor; acasă; în diverse sectoare ale industriei și agriculturii; pentru producerea de alcali; pentru producerea de acizi; pentru a produce hidrogen.

Utilizarea nemetalelor: Apa reacționează cu diferite substanțe: cu metale active (pentru a forma un alcalin) 2 Na + 2HOH = 2 Na OH + H 2 cu metale mai puțin active (pentru a forma un oxid de metal) Zn + H 2 O = Zn O + H 2 s unele nemetale C + H 2 O = CO + H 2 cu oxizi metalici (cu formare de alcali) K2 O + H2O = 2 K OH cu oxizi nemetalici (cu formare de acizi) SO 3 + H20 = H2SO4

Utilizarea nemetalelor: 4. Azot N 2 combustibil în motoarele de rachete acid azotic N 2 îngrășăminte explozivi Țesături speciale Medicamente

Utilizarea nemetalelor: 5. Fosfor R acid fosforic P îngrășăminte Substanțe incendiare Medicamente Participarea la metabolismul organismelor

Utilizarea nemetalelor: 6. Halogeni F 2, Cl 2, Br 2, I 2 Clor Cl 2 H Cl NaCl Medicamente Fluor F 2 H F Brom Br 2 H Br Iod I 2 H I

Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Lecţie