Презентация по химии на тему неметаллы. Неметаллы. Химические свойства оксидов неметаллов
На воздухе белый фосфор действительно светится в темноте. Достаточно небольшого трения, чтобы фосфор воспламенился с выделением большого количества теплоты. Значит, если бы фосфор покрывал шерсть собаки, то она получила бы ожоги и погибла бы до нападения на человека
У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера заряд ядра увеличивается; радиусы атомов уменьшаются; число электронов на внешнем слое увеличивается; число валентных электронов увеличивается; электроотрицательность увеличивается; окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы).
У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной таблице - в группе) с увеличением порядкового номера заряд ядра увеличивается; радиус атома увеличивается; электроотрицательность уменьшается; число валентных электронов не изменяется; число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия); окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).
Простые вещества. Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями; в благородных газах химических связей нет. Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.
Неметаллы в природе В природе встречаются самородные неметаллы N2 и O2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (например различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты). По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).
Кислород газ без цвета, а озон имеет бледно-фиолетовый цвет. Озон более бактерициден (лат. ицдао «убивать»), чем кислород. Поэтому озон применяется для обеззараживания питье вой воды. Озон способен удерживать ультрафиолетовые лучи солнечного спектра, которые губительны для всего живого на Земле, и потому озоновый экран, который располагается в атмосфер на высот» 2035 км, защищает жизнь на нашей планете Кислород
Задачи урока: Дополнить знания о распространении неметаллов в природе. Дополнить знания о распространении неметаллов в природе. Изучить явление аллотропии на примере кислорода, серы, углерода, фосфора. Изучить явление аллотропии на примере кислорода, серы, углерода, фосфора. Выяснить причины отличительных свойств аллотропных модификаций. Выяснить причины отличительных свойств аллотропных модификаций. Сформировать представление о зависимости качественных и количественных характеристик веществ на примере кислорода и озона. Сформировать представление о зависимости качественных и количественных характеристик веществ на примере кислорода и озона.
НЕМЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ В природе встречаются самородные неметаллы N 2 и O 2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (например различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты). В природе встречаются самородные неметаллы N 2 и O 2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (например различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты). По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te). По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).
Нахождение галогенов в природе: Фтор-F 2 Флюорит -CaF 2 Фтор-F 2 Флюорит -CaF 2 Хлор-Cl 2 каменная соль- NaCl Хлор-Cl 2 каменная соль- NaCl сильвинит –NaCl*KCl сильвинит –NaCl*KCl Иод-J 2 Иод-J 2 морская вода, водоросли, буровые воды морская вода, водоросли, буровые воды Бром-Br 2 Бром-Br 2 в аналогичных соединениях, вместе с хлором в аналогичных соединениях, вместе с хлором Кристаллы хлорида натрия – минерал галит
АЛЛОТРОПИЯ Аллотро́пия (от др-греч. αλλος «другой», τροπος «поворот, свойство») существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм. Аллотро́пия (от др-греч. αλλος «другой», τροπος «поворот, свойство») существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.
Перед вами фотографии различных веществ, найдите среди них неметаллы, попробуйте догадаться о каком неметалле идет речь, объясните ваш выбор
Неметаллы: общая характеристика.
Ремнева С.А.,
учитель химии МАОУ СОШ №58 КГО
Образовательный портал"Мой университет"-www.moi-universitet.ru Факультет "Реформа образования"-www.edu-reforma.ru
Положение неметаллов в ПСХЭ
Особенности атомного строения неметаллов
Небольшой атомный радиус
На внешнем уровне 4-8 электронов
Располагаются только в главных подгруппах
Характерно высокое значение ЭО
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Агрегатное состояние
Газы
Жидкие
Твердые
Не, N 2 , Н 2 ,
Cl 2 , O 2 , O 3
Цвет неметаллов
ФИОЛЕТОВЫЙ
ФОСФОР
СЕРА
БЕСЦВЕТНЫЙ
УГЛЕРОД
Цвет неметаллов
ФОСФОР
ФОСФОР
ГРАФИТ
ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ
ХЛОР
- 3 800 0 С – у графита
- - 210 0 С - азота
Типы кристаллических решеток
Молекулярная решетка
Частицы в узлах решетки
Атомная решетка
Молекулы
Связь между частицами
Слабые межмолекулярные взаимодействия
Физические свойства
Кислород Азот
Прочная ковалентная связь
Фосфор Сера
Углерод (алмаз)
Малая прочность
Низкие температуры кипения и плавления
Высокие температуры кипения и плавления
Высокая летучесть
Аллотропия
- Разное типы кристаллических решеток
Р - фосфор
Красный фосфор - атомная
Белый фосфор - молекулярная
Аллотропия
- Разная структура кристаллических решеток
С - углерод
Тетраэдр
Слоистая
Аллотропия
- Разный состав молекул
О - кислород
Кислород
Озон
- Светло - синий газ с сильным запахом
- Имеет запах свежести
- Появляется после грозы
Озон в природе
Содержится в воздухе сосновых лесов и морского побережья
- Задерживает ультрафиолетовые лучи, которые разрушительно действуют на клетки живых организмов
- Озоновый слой расположен на высоте 20 – 25 км
Самостоятельная работа
Агрегатное состояние
Название
Газообразное
Список неметаллов: О 2 , As, Cl 2 , P, N 2 , F 2 , Br 2 , C, S
Цвет НеМе
Название
Фиолетовый
Список неметаллов: S, P, Cl 2 , Br 2 , I 2
Тип кристаллической решетки
Название
Молекулярная
Список неметаллов: О 2 , В, О 3 , С, N 2 , S
Сравнительная характеристика аллотропных модификаций кислорода
Признаки сравнения
Аллотропные модификации кислорода
кислород
Качественный состав
Количественный состав
Физические свойства
Нахождение в природе
Биологическое значение
Заполнить таблицу
В конце 18 века А. Лавуазье
установил, что воздух –
не простое вещество.
а смесь газов
Составные части воздуха
Постоянные
Случайные
Переменные
Заполнить схему
- Кислород
- Благородные газы
- Углекислый газ
- Водяные пары
- Микроорганизмы
- Пыльца растений
- Оксиды серы и азота
- Необходим для дыхания
- Участвует в выветривании горных пород и почвообразовании
- Из воздуха получают азот, аргон и кислород
1. К III группе ПСХЭ относится неметалл:
2. Число электронов на внешнем электронном слое атомов неметаллов:
3. К газообразным неметаллам не относят:
4. Для какого неметалла характерен красный цвет?
5. К постоянным частям воздуха не относят:
- Составить кроссворд по неметаллам
- Гость из космоса пришел, в воздухе приют себе нашел
- Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается
- Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград
- Бесчисленны его соединения, какие образует он В них происходят изменения, которым имя легион Он в чистом виде – черный, мрачный, не плавкий и едва горит Бывает как кристалл прозрачный, в котором блещет солнца луч.
Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
НЕМЕТАЛЛЫ Титков Иван 9 класс г. Екатеринбург
НЕМЕТАЛЛЫ - химические элементы, которые образуют в свободном состоянии простые вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.
Свойства неметаллов: 1. Отсутствие металлического блеска (исключение – кремний) I - йод C - углерод S - сера Si - кремний
2. Низкая теплопроводность (газовая прослойка –наилучший теплоизолятор) Свойства неметаллов: 3. Низкая электрическая проводимость (исключение – графит)
4. Высокие значения потенциала ионизации Свойства неметаллов: +11 Na 0 2e - , 8e - , 1e - + +9 F 0 2e - , 7e - Na + F _ или Na 0 + F 0 Na + F _ e - e -
5. Хрупкость Свойства неметаллов:
O 3 - озон Строение неметаллов: одноатомные (инертные газы) двухатомные трехатомные He - гелий, Ne - неон, Ar - аргон, Kr - криптон, Xe - ксенон, Rn - радон H 2 - водород, F 2 - фтор, Cl 2 - хлор, Br 2 - бром, I 2 - йод, O 2 - кислород N 2 - азот 1 - азот 2 - кислород 3 - гелий 6 - озон
Свойства неметаллов: У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера: - заряд ядра увеличивается; - радиусы атомов уменьшаются; - число электронов на внешнем слое увеличивается; - число валентных электронов увеличивается; - электроотрицательность увеличивается; - окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы). У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (или в группе) с увеличением порядкового номера: - заряд ядра увеличивается; - радиус атома увеличивается; - электроотрицательность уменьшается; - число валентных электронов не изменяется; - число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия); - окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).
Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства: - с металлами: Ca + Cl 2 = Ca Cl 2 4Li + O 2 = 2 Li 2 O - с менее электротрицательными неметаллами: H 2 + S = H 2 S P 4 + 5O 2 = 2 P 2 O 5 - со сложными веществами: 2Fe Cl 2 + Cl 2 = 2 Fe Cl 3 CH 4 + Br 2 = CH 3 Br + HB Химические свойства неметаллов:
Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства: - с более электротрицательными неметаллами: Si + 2F 2 = SiF 4 C + O 2 = CO 2 C + 2S = CS 2 - со сложными веществами: H 2 + HCHO = CH 3 OH 6P + 5 K ClO 3 = 5 K Cl + 3P 2 O 5 Химические свойства неметаллов:
Использование неметаллов: 1. Кислород О 2 – самый распространенный химический элемент в земной коре для дыхания в химической промышленности в металлургической промышленности для сварки и резки металлов как окислитель топлива в двигателях в производстве взрывчатых веществ в медицине
Использование неметаллов: 2. Водород Н 2 – самый распространенный химический элемент во Вселенной восстановление металлов топливо в двигателях ракет синтез аммиака (азотная кислота, удобрения) синтез метанола синтез хлороводорода (соляная кислота) резка и сварка металлов Н 2
Использование неметаллов: 3. Вода Н 2 О – универсальный растворитель, самое распространенное вещество на Земле Вода применяется для: в жизни растений, животных и человека; в быту; в различных отраслях промышленности и сельского хозяйства; для получения щелочей; для получения кислот; для получения водорода.
Использование неметаллов: Вода реагирует с различными веществами: с активными металлами (с образованием щелочи) 2 Na + 2HOH = 2 Na OH + H 2 с менее активными металлами (с образованием оксида металла) Zn + H 2 O = Zn O + H 2 с некоторыми неметаллами С + Н 2 О = СО + Н 2 с оксидами металлов (с образованием щелочи) К2 О + Н2О = 2 К ОН с оксидами неметаллов (с образованием кислот) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Использование неметаллов: 4 . Азот Н 2 топливо в двигателях ракет азотная кислота N 2 удобрения взрывчатые вещества Специальные ткани Лекарства
Использование неметаллов: 5. Фосфор Р фосфорная кислота P удобрения Зажигательные вещества Лекарства Участие в обмене веществ организмов
Использование неметаллов: 6. Галогены F 2, Cl 2, Br 2 , I 2 Хлор Cl 2 Н Cl NaCl Лекарства Фтор F 2 Н F Бром Br 2 Н Br Йод I 2 Н I
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок